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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封(fē72小时是几天，72小时是几天几夜ng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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